简述铅酸蓄电池的工作原理。

铅酸蓄电池的正极板活性物质是二氧化铅，负极板活性物质是海绵状铅，这样的正、负极板放于稀硫酸中，就会产生2V左右的电压。当铅酸蓄电池放电时，正、负极板上的活性物质都与稀硫酸发生化学反应，两个电极上都逐渐地变成了硫酸铅。当两极板上的绝大部分活性物质都变成了同样的硫酸铅后，蓄电池电压就降到了终止电压，不能继续放电了。充电过程中，正、负极板上的硫酸铅分别恢复为二氧化铅和海绵状铅，电量得以恢复。总的充、放电过程化学反应方程式为：
充电：2PbSO₄+2H₂0→PbO+Pb+2H₂S0₄
放电：2PbS0₄+2H₂0←PbO+Pb+2H₂S0₄
从上式可以看出，在放电过程中将消耗硫酸生成水，电解液的密度将逐渐下降，因此可根据放电过程中，铅蓄电池端电压的下降及电解液密度的降低程度来判断铅蓄电池的放电程度并作为放电终了的标志。而在充电过程中，电解液中消耗了水生成硫酸，电解液的密度是逐渐升高的，到充电终期上升到最大值并保持不变。同时充电到终期，水开始大量分解，会有气泡冒出，使电解液呈沸腾状。因此在充电过程中，可根据端电压的上升、电解液密度增大、气泡生成情况三个方面来判别充电程度并作为充电终了标志。

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