CaF₂沉淀在PH=2的溶液中的溶解度较在PH=5的溶液中的溶解度（）。

CaF2的Ksp=2.7×10-11，若不考虑F-的水解，则CaF2在纯水中的溶解度为：（）。

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CaF2的Ksp=2.7×10-11，若不考虑F-的水解，CaF2在纯水中的溶解度为（）（以其化学式为浓度的基本单元）。

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CaF2的Ksp=2.7×10-11，若不考虑F-的水解，CaF2在纯水中的溶解度为（）。（以其化学式为浓度的基本单元）

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一个含有阳离子的试液，取出三份，分别做如下三个实验， （1）NH4CL存在下，加过量NH3〃H2O，无沉淀； （2）在pH≈9时，加（NH4）2S得到白色沉淀； （3）加适量NaOH得白色沉淀，再加过量NaOH沉淀全部溶解，试判断此溶液中存在下列何种离子（）

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称取工业原料氟化钙0.5000g，于250ml烧杯中，加水使试样湿润，用盐酸及硼酸溶解以后移动入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度.移取25ml于锥形瓶中，加入三乙醇胺掩蔽杂质铁，铝，在PH＝12时，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定，问约消耗EDTA溶液多少毫升？提示：工业原料CaF2一般含量为98%左右，CaF2的摩尔质量为78.08g/mol

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称取含磷的试样0.1000g，处理成试液并把磷沉淀为MgNH4PO4，将沉淀过滤洗涤后，再溶解并调节溶液的PH=10.0，以铬黑T作指示剂，然后用0.01000mol·L-1的EDTA标液滴定溶液中的Mg2+，用去20.00ml求试样中的P和P2O5含量。

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溶液中的四大平衡是：沉淀—溶解平衡，酸—碱平衡，氧化—还原平衡，络合反应平衡。

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氯化钠和硝酸银溶液相遇，会产生白色沉淀，它是（），往沉淀里加氨水，沉淀又溶解了，这是由于生成了〔Ag（NH3）2〕Cl配合物。

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溶解度较大的晶形沉淀一般用沉淀剂的稀溶液作为洗涤液。

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