简答题
计算基态氢原子中的电子出现在以2a0为半径的圆球内的概率。
正确答案
答案解析
略
相似试题
按Bohr模型，计算氢原子处于基态时电子绕核运动的半径和线速率。
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某基态原子中的电子主量子数最大为3 ，则原子中（）
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不查周期表，分别写出下列元素在周期表中的位置（周期、族、区），元素符号及名称。 ⑴Z=47； ⑵基态原子中有3d6电子； ⑶基态原子中有两个未成对的3d电子； ⑷基态原子的电子构型为[Kr]4d45s1； ⑸基态原子的外层电子组态为3d14s2。
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根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
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氢原子基态电子径向概率分布的极大值在（）
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写出29号元素原子基态电子的排布式？
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某元素的价电子为4s24p4，问：它的最外层、次外层的电子数；它的可能氧化态，它在周期表中的位置（周期、族、区），它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。
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写出镁原子基态和第一电子激发态的光谱项。
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关于原子结构的叙述中： ①所有原子核均由中子和质子构成； ②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个； ③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子； ④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。 其中正确叙述是（）
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