简答题

计算用KMnO4标准溶液滴定Fe3+溶液(在稀H2SO4溶液中,当达到化学计量点时的平衡常数?时此溶液中[Fe3+]与[Fe2+]之比应为多少?(已知EθMnO4-/Mn2+=1.51V,EθFe3+/Fe2+=0.77V)

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答案解析

相似试题
  • 将0.2500g铁矿用酸溶解,用还原剂将Fe3+全部还原成Fe2+,然后用c(1/5 KMnO4)=0.1003mol/L的KMnO4标准溶液滴定,求得矿石中的含铁为51.72%。问消耗KMnO4标准溶液的体积应为多少ml?(Fe的原子量为55.85)

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  • 用EDTA标准溶液滴定某浓度的金属离子M,被滴定溶液中的pM或pM’值在化学计量点前,由()来计算。

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