利用摩尔分数,计算在pH=7.00时,c(NaAc)=0.10mol·L-1的NaAc水溶液中Ac-和HAc的平衡浓度。
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计算下列溶液的pH值:0.10mol·L-1HAc溶液与0.10mol·L-1 NH3·H2O等体积混合;
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在0.10mol·dm-3HAc溶液中加入固体HAc后,HAc的浓度(),电离度(),pH值()。
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将0.2mol·L-1HAc溶液55.0mL与0.2mol·L-1NaOH溶液5.0mL混合,(HAc的pKa=4.75)则混合溶液的pH为()。
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欲配制pH=5.00c(HAc)=0.10mol·L-1的缓冲溶液500ml,需要2.0 mol·L-1HAc多少毫升?固体NaAc多少克?
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将0.10mol.L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和PH的变化趋势各为()
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125cm31.0mol˙dm-3NaAc溶液,欲配制250cm3pH为5.0的缓冲溶液,需加入6.0mol˙L-1HAc溶液体积多少mL?
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现有125cm31.0mol·dm-3NaAc溶液,欲配制250cm3pH为5.0的缓冲溶液,需加入6.0mol·dm-3HAc溶液的体积多少立方厘米?
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某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl)=0.10mol/L,c(KH2PO4)=1.0×10-3mol/L,c(HAc)=2.0×10-6mol/L。计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?(已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36,HAc的pKa=4.74)
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