一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为ΔrGθm1=2ΔrGθm2则两反应标准平衡常数间的关系为Kθ2 =（Kθ1）2。
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吉布斯自由能的含义应该是：（）
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偏摩尔吉布斯自由能的计算，下面不正确的阐述是哪项？（）
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离子偏摩尔吉布斯自由能的计算，下面不正确的阐述是哪项？（）
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定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。
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已知化学反应中各物质的摩尔定压热容与温度间的关系为Cp，m=a+bT+cT2，则该反应的标准摩尔反应熵与温度的关系为。试用热力学基本方程dG=-SdT+Vdp推导出该化学反应的标准摩尔反应吉布斯函数△rGθm（T）与温度T的函数关系式。说明积分常数△rGθm，0如何确定。
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某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K值将：（）
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试计算下列反应的标准摩尔自由能变化△rGθm
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如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG，焓变为ΔH，则该反应的熵变为（）
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