吸热反应的活化能Ea正与Ea逆的关系是（）

正反应的活化能（Ea正）大于逆反应的活化能（Ea逆），则正反应的标准摩尔焓变（）

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正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应∆H为（）。

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两个活化能不同的反应，在相同的初温下，升高相同的温度，则Ea大的反应速率常数增加的倍数比Ea小的增加的倍数（）（大，小，相等）

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下列各式中，活化能Ea、临界能Ec和标准活化焓的关系正确的是（）

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生物化学家常定义Q10＝k（37℃）/k（27℃）；当Q10＝2.5时，相应反应的活化能Ea＝（）

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基元反应A→P其速度常数为k1，活化能Ea1=80kJ•mol－1，基元反应B→P其速度常数为k2，活化能Ea2=100kJ•mol－1，当两反应在25℃进行时，若频率因子A1=A2，则（）。

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根据Van’t Hoff经验规则：“温度每增加10K，反应速率增加2～4倍”。在298K～308K的温度区间内，服从此规则的化学反应之活化能Ea的范围是多少？为什么有的反应温度升高，速率反而下降？

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环氧乙烷的分解为一级反应。380℃时，t1/2＝363min，活化能Ea＝217kJ•mol-1；则450℃时分解75％环氧乙烷所需时间约为（）

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某些农药水解反应是一级反应，在293K时，敌敌畏在酸性介质中水解反应的半衰期为61.5d，试求它在此条件下的水解速率系数。若在343K时的速率系数为0.173h-1，求343K时的半衰期及该反应的活化能Ea。

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