单选题
ABr-获得电子是氧化型
BBr2获得电子是氧化剂
CI-失去电子是氧化剂
DI2失去电子是氧化剂
正确答案
答案解析
略
相似试题
已知φθCl2/Cl-=1.36VφθBr2/Br-=1.07V。反应Br2+2Cl-=2Br-+Cl2是（）进行。
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从下面这两个反应中，决定哪一个物质是最强的氧化剂：（）？ 2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 2Fe2+＋CL2=2Fe3+＋2CL-
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（1）HCl+NaOH=H2O+NaCl （2）Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2 （3）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 （4）Cl2+2I-=2Cl-+I2 上面反应中属于氧化还原反应的是（）
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已知φθI2/I-=0.54V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V若将氯水加到含有Br-和I-的溶液中，所发生的反应是（）。
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溶液中含有I-和Br-，当加入氯水时，（）离子先和Cl2反应。已知φθCl2/Cl-=1.36V、φθBr2/Br-=1.07V、φθI2/I-=0.54V。
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碘量法滴定条件非常重要，必须在（）溶液中进行。在碱性溶液中I2与 S2O32-将会发生副反应，反应式：（），I2在碱液中还会发生（）在强酸性溶液中，（） 会发生分解，同时（）在酸性溶液中更易被空气中O2所氧化。
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根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）。（已知：φθF2/F-=2.87V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V，φθI2/I-=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V）。
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称取Na2SO3试样0.3878g，将其溶解，并以50.00mLc（1/2I2）＝0.09770mol·L－1的I2溶液处理，剩余的I2需要C（Na2S2O3）=0.1008mol·L－1的Na2S2O3溶液25.40mL滴定至终点。计算试样中Na2S2O3的质量分数。已知M（Na2SO3）＝126.04 g·mol－1。
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将黄铁矿FeS2在一定条件下燃烧时产生之气体SO2与碘溶液吸收反应如下：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2↑ SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。在反应中FeS2与I2的物质的量之比（）。
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