已知Cu²⁺+2e≒Cu，E⁰=0.337V；Zn²⁺+2e≒Zn，E⁰=-0.763V。 计算下列电池的电动势 （-）Zn∣Zn SO₄（0.1000mol/L）‖CuSO₄（0.1000mol/L）∣Cu（+）

求半电池的电极电位。已知Cu/Cu2+（0.1mol/L），E0Cu2+/Cu=0.345V。

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用碘量法测定Cu2+时，加入KI是作为：（）

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用碘量法测定Cu2+时，加入KI的作用是（）。

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把铜片浸入Cu2+浓度为1mol/l的溶液中，和标准氢电极组成原电池，实验测得E电池=0.337伏，则φθCu2+/Cu等于（）。

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因为φθCu2+/Cu+=0.17V，φθSn4+/Sn2+=0.15V，所以Sn4++Cu+=Sn2++Cu2+反应不能进行，如果［Sn4+］比［Cu2+］大10倍这时反应（）。

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如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）

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如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）

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测定Cu2+时，加入氨水作显色剂，生成兰色铜络离子〔Cu（NH3）4〕2+应选择的滤光片是：（）。

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Cu2Cl2-NH3溶液能与（）反应，生成红棕色的炔化亚铜。

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