Amol·L-1·S-1
BS-1
CL·mol-1·S-1
DL2·mol-2·S-1
假定2A(g)+ B(g)→C(g) 为基元反应,已知反应速率常数k=a(L2· mol-2· s-1)。现在恒温下将2mol A和1mol B置于1L容器内混合。 试求: (1)A和B各用去一半时的反应速率; (2)A和B各用去2/3时的反应速率。
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复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为()。
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基元反应A+B→C的反应速率方程式v=(),其反应级数为2。
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已知 2NO2(g) === 2NO(g)+O2(g)是基元反应,ΔrHmΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的速率方程为(),当反应达到平衡时,升高温度平衡常数KΘ();降低压力,平衡()移动。
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某基元反应2A(A)+B(g)===C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1L容器中混合,问A与B开始反应的反应速率是A,B都消耗一半时反应速率的多少倍?()
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零级反应的c~t作图为一直线,直线的斜率为slope,则此反应速率常数k为()。
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某基元反应2A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1L容器中混合,问A和B开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍()
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反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B],则反应:()
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反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B],则反应:()。
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