用杂化轨道理论说明乙烷C2H6、乙烯C2H4、乙炔C2H2分子的成键过程和各个键的类型。
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已知甲烷的生成热为-74.9kJ·mol-1，原子氢的生成热为218kJ·mol-1，碳的升华热为718kJ·mol-1，试求C-H的键能（提示：CH4分子中C-H的键能为CH4分子离解能的）
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在空气－C2H2火焰原子吸收分析中，最常用燃助比为（）
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TCA循环中有二次脱羧反应，分别是由（）和（）催化。脱去的CO2中的C原子分别来自于草酰乙酸中的（）和（）。
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请找出下列叙述中可能包含着的错误，并加以改正： 原子轨道（AO）是原子中的单电子完全波函数，它不能描述电子运动的确切轨迹。原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷。原子轨道的绝对值平方就是化学中广为使用的“电子云”概念，即概率密度。若将原子轨道乘以任意常数C，电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍。
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CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？
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下列氨基酸中，α－C、原子不是手型原子的是（）
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SiCl4、C2H4分子中（）
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