AHAc的离解度减小
BHAc的离解度增大
C溶液的pH减小
D溶液的H+离子浓度不变
利用摩尔分数,计算在pH=7.00时,c(NaAc)=0.10mol·L-1的NaAc水溶液中Ac-和HAc的平衡浓度。
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于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc(假设体积不变)则溶液中的H+离子浓度将会();pH将会(),Ac-离子浓度将会()(填增大、减小或不变)。该混合溶液称为()溶液,其H+离子浓度为()mol.L-1,向该溶液中加入少量酸、碱或水后,溶液pH为()。
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0.10 mol.L-1HAc溶液在1升0.10mol.L-1NaAc水溶液中,HAc的电离度为()
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计算下列溶液的pH值:0.10mol·L-1HAc溶液与0.10mol·L-1 NH3·H2O等体积混合;
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欲配制pH=5.00c(HAc)=0.10mol·L-1的缓冲溶液500ml,需要2.0 mol·L-1HAc多少毫升?固体NaAc多少克?
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将0.10mol.L-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和PH的变化趋势各为()
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已知0.10mol/L的H2S水溶液中,C(H+)=1.0×10-5mol·L-1,则C(HS-)=()mol/L,C(s2-)=()mol/L。
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0.10 mol.L-1的H2S溶液中,H+浓度是9.5 × 10-5 mol.L-1,pH =(),HS-离子浓度()mol.L-1,S2-离子浓度为()mol.L-1。
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有基元反应,A+B=C,当反应物浓度都是2.0mol·L-1时,反应速度为0.1mol·L-1S-1当〔A〕=0.10mol·L-1,〔B〕=0.50mol·L-1时,反应速度为()
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