计算题：计算下列反应的平衡常数，并判断反应方向： [HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-

用图示表示下列反应可能组成的原电池，并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。

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已知下列反应的平衡常数： 试计算下面反应的平衡常数：

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已知反应PbS（s）+1.5O2（g）=PbO（s，红）+SO2（g），试计算在762K下的平衡常数，并证明此温度下反应可进行得很完全（可作近似计算）。

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已知试计算下列反应： 在298K时的平衡常数。如果pH=7，反应朝什么方向进行？

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利用标准热力学函数估算反应： CO2（g）+H2（g）===CO（g）+H2O（g） 在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p（CO2）=p（H2）=127kPa，p（CO）=p（H2O）=76kPa，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。

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某温度下，一个可逆反应的平衡常数为Kc，同温下，经测定，计算得，Qc

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已知漂白粉在潮湿空气中的失效反应为： 试计算此反应的平衡常数Kc值。

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计算题： 酶作用于某底物的米氏常数为0.005mol，其反应速度分别为最大反应速度90%，50%，10%时，底物浓度应为多少？

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请根据下列数值讨论在热力学标准状态下，Fe3+及Fe（CN）3-6、Fe（CN）4-6与I2、I-的反应倾向，计算反应的平衡常数。

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