巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu²⁺+2e→Cu，φ⁰=0.337V；Cu⁺+e→Cu，φ⁰=0.521V，由此求算得Cu²⁺+e→Cu⁺的φ⁰等于：（）

利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的是（）

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金属吸氧腐蚀的阴极反应式是（），其中的氧化还原电对的符号是（），pH等于5（其他物质均处于标准态）时的电极电势（不考虑过电位，氧的标准电极电势为0.401V）是（）V。

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氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的（）作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=（），即反应达到平衡。

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计算298K时，下列电极反应的标准电极电势

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利用标准电极电势，判断下列反应的方向：

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已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。

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用图示表示下列反应可能组成的原电池，并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。

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已知Eθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）

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下列物质，FeCl2，SnCl2，H2，KI，Mg，Al，在一定条件下都能作还原剂，试根据标准电极电势表，把它们按还原能力的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的氧化产物。

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