单选题
A504mL
B168mL
C336mL
D224mL
正确答案
答案解析
略
相似试题
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）。
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硫酸的性质有： A．高沸点 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母回答 （1）实验室制取氢气（） （2）实验室干燥氢气（） （3）浓硫酸与金属铜的反应（） （4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运（） （5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生（）
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在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）。
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铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）。
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浓硫酸暴露在空气中质量会增加。（）
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以下（）不属于铜液带入合成塔的现象.
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当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（）。
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mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（）。
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已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（）。
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