由公式可见，溶液中氧化还原反应的平衡常数Kθ（）。
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氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的（）作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=（），即反应达到平衡。
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任何氧化还原电对的标准还原电位都是由半电池反应确定的。NAD＋／NADH和丙酮酸／乳酸的标准还原电位分别为－0.32V和－0.19V。 （a）哪一个共轭电对有较大失去电子的倾向？ （b）哪一个共轭电对有较强的氧化能力？ （c）如果在pH7时，每一反应物和生成物的浓度为1M，试问下列反应进行的方向。丙酮酸＋NADH＋H＋=乳酸＋NAD＋ （d）在25℃，此反应的标准自由能的变化ΔG°†。 （e）在25℃，此反应的平衡常数？
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能定量完全进行的氧化还原反应都能用于滴定分析。
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氧化还原指示剂本身参加氧化还原反应，且其氧化态和还原态颜色不同。
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在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。
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在氧化还原反应过程中，失去电子的过程称为还原，得到电子的过程称为氧化。
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当发生氧化还原反应时，氧化剂中必发生（）。
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钢铁酸性氧化又称为常温氧化，实质上是钢铁表面的氧化还原反应。
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