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相似试题
用图示表示下列反应可能组成的原电池，并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。
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利用半反应Ag++e－⇋Ag和AgCl的溶度积计算半反应AgCl+e－⇋Ag+Cl－的标准电极电势。
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利用水的离子积计算碱性溶液中的半反应2H2O+2e－⇋H2+2OH－的标准电极电势。
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已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.126V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Kθsp（PbCl2）=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl（aq）。当c（Cl-）=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势Eθ。
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计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。
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计算298K时，下列电极反应的标准电极电势
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已知下列半电池反应及标准电极电位为： Cu2++I-+e-=CuI，φΘ=+0.86v Cu2++e-=Cu+，φΘ=+0.159v 计算CuI的溶度积常数。
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任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。
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将锡片插入1.0mol·L-1的Sn2+溶液中，将Pb片插入0.1mol·L-1的Pb2+溶液中，将它们组成原电池，计算该电池的电极电势。
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