化学反应等温式ΔrGm=Δ_rGm^θ+RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的 Δ_rGm^θ将改变，该反应的ΔrGm和Qa将：（）

在等温等压下，当反应的ΔrGmθ=5kJ/mol时，该反应能否进行？（）

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等温条件下，某反应ΔrGmθ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下（）

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298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。

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若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应（）。

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凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。

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已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。

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催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGmΘ。

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对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将（），k逆将（），标准平衡常数KΘ将（），该反应的ΔrGmΘ将（）。

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电池反应（1）Cu︱Cu2+‖Cu2+，Cu+︱Pt，（2）Cu︱Cu+‖Cu2+，Cu+︱Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的E1θ（）E2θ，ΔrGm，1θ（）ΔrGm，2θ。

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