A对
B错
用HCl标准溶液滴定Na2CO3溶液时,第二等量点的pH值为()。
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用HCl标准溶液滴定Na2CO3溶液,第二等量点时的计算公式为[H+]=C.Ka1。()
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称取基准草酸钠(Na2C2O4)1.6098g在800℃灼烧成Na2CO3后,用水溶解并稀释至100.0ml,准确吸取25.00ml溶液,以甲基橙为指示剂,用HCl溶液滴定至终点时消耗30.00ml,计算HCl标准滴定溶液的浓度C(HCl)=?mol/l(Na2C2O4的相对分子质量为134.0)。
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为使c(HCl)=1.003mol/L的盐酸标准滴定溶液滴定的毫升数的3倍恰好等于样品中Na2CO3的质量百分数,问需称样品多少克?
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用HCl标准溶液滴定NaoH时,待测液的体积必须使用()来移取。
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有一碱液样品,可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合溶液,今用盐酸标准滴定溶液滴定,若以酚酞为指示剂耗去HCl溶液V1ml,若取同样量的碱液,用同一HCl滴定,但以甲基橙为指示剂,耗去HClV2ml,试由V1和V2的关系判断碱液的组成: 当V1=V2时,组成是()。 当2V1=V2时,组成是()。 当V1<V2<2V1时,组成是()。 当V1=0,V2>0时,组成是()。
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试样中含NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的两种物质,称取试样0.2075g用0.1037mol/LHCl溶液滴定至酚酞终点,耗去盐酸溶液35.84ml,滴定至溴甲酚绿终点,需再加HCl溶液5.96ml,试判断试样中含有上述哪两种物质,其含量是多少?
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有一碱溶液可能是NaOH,NaHCO3,Na2CO3或以上几种物质混合物,用HCL标准溶液滴定,以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCLV1mL;继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCLV2mL,由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。 (1)V1>0,V2=0 (2)V2>0,V1=0 (3)V1=V2 (4)V1>V2>0 (5)V2>V1>0
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称取混合碱试样0.6839g,以酚酞为指示剂,用C(HCl)=0.2000mol/l的盐酸标准滴定溶液滴至终点,用去酸溶液23.10ml,再加甲基橙指示剂,继续滴至终点,又耗去酸溶液26.81ml,求混合碱的组成及各组分含量,(Na2CO3的相对分子质量为106.0,NaHCO3的相对分子质量为84.01)。
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