简答题

某一弱酸HA的Ka=2×10-5,它在某种有机溶剂和水中的分配系数为30.0,当水溶液的pH=1.0;pH =5.0时,分配比各为多少?用等体积的有机溶剂萃取,萃取效率各为多少?

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答案解析

相似试题
  • 计算题: 称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00mL,然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。计算: (1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。

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  • 含有氢电极H2(101325Pa)∣H+(?)。该电极作用的溶液由浓度均为1.0mol·L–1的弱酸(HA)及其钾盐(KA)所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得其电动势E=0.38V,并知氢电极为正极,另一电极的(–)=–0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸(HA)的KaΘ各为多少?

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  • 用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(KA1=5.9×10-2,KA2=6.4×10-5),H2C2O4两级离解出的H+()

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  • 已知KA(HA)=1.0×10-7,在0.1mol/LHA溶液中,pH值为()

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  • K时,A和B两种气体,分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的亨利系数分别为KA和KB且已知KA>KB,当A和B同时溶解在该溶剂中达平衡时,发现A和B的平衡分压相同。则溶液中二者的浓度CA()CB。(填入>,

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  • 在弱酸HA溶液中,加入()能使其电离度增大,引起平衡向()方向移动, 称为()效应;加入()能使其电离度降低,引起平衡向()移动,称为()效应。

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  • 已知KA(HA)=5×10-4,0.02mol/LHA+0.01mol/LNAA混合溶液的pH值为()

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  • 某弱酸HA,0.015mol·dm-3时电离度为0.80%,浓度为0.10mol·dm-3时电离度多大?

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  • 试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液,其pH值为: (1)4.00; (2)5.00, 问HAc及NaAc的浓度各为多少?假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L-1。(已知Ka=1.76×10-5)

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