计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有()。
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金属吸氧腐蚀的阴极反应式是(),其中的氧化还原电对的符号是(),pH等于5(其他物质均处于标准态)时的电极电势(不考虑过电位,氧的标准电极电势为0.401V)是()V。
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根据标准电极电位,判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是()
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金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。
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根据标准电极电位和电极电位Nernst方程计算下列电极电位:
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电解时,阳极上极化电极电位()的反应先进行,阴极上极化电极电位()的先进行(高,低)。电解时正极发生()反应(氧化,还原)
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因为蓄电池的电化学反应是可逆的,所以它属于永久性电源。
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将反应Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)设计成原电池,已知在25℃时 , ,标准电极电势EΘ(Ag+│Ag)=0.7994V,EΘ(Cl-│Cl2(g)│Pt)=1.3579V。 (1)写出电极反应和电池图示; (2)求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr; (3)求25℃时AgCl的活度积。
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已知下列半电池反应及标准电极电位为: Cu2++I-+e-=CuI,φΘ=+0.86v Cu2++e-=Cu+,φΘ=+0.159v 计算CuI的溶度积常数。
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