在0.1M盐酸溶液中，H⁺离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）

在0.1M盐酸溶液中，H+离子和C.l-离子的浓度各为0.0814，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）

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在含有Cl-和CrO42-的溶液中，（两种离子浓度均为0.1mol/L）加入AgNO3溶液（已知KspAgCl=1.8×10-10，KspAg2CrO4=2.0×10-12）则先沉淀的离子是（）。

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在Cl-和CrO42-离子混合溶液中，两种离子浓度都是0.1mol/l在此溶液中逐滴加入AgNO3溶液，问哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，第一种离子在溶液中浓度是多少？是否已沉淀完全？（已知：KspAgCl=1.8×10-10，KspAg2CrO4=2.0×10-12）

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溶液中含有Cl-和CrO42－离子，它们的浓度分别为［Cl-］＝0.100mol·L-1，CrO42－］＝0.10mol·L-1，当用AgNO3标准溶液滴定时，哪一种沉淀首先析出？当第二种离子开始沉淀时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全，其浓度为多少？

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用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1g试样中的Cl-，（MCl=35.45g/mol），耗去40ml，则试样中Cl-的含量约为（）。

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溶液中含有I-和Br-，当加入氯水时，（）离子先和Cl2反应。已知φθCl2/Cl-=1.36V、φθBr2/Br-=1.07V、φθI2/I-=0.54V。

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0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB等体积混合，混合后溶液中的氢离子浓度应为（）（HAKa=1.0×10-5，HBKa=1.0×10-6）。

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银量法测定氯离子（Cl-）含量时，应在中性或弱碱性溶液中进行。（）

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0.1mol/LHCl溶液的pH值等于（）；NH4Cl水溶液显（）性，NaAc水溶液显（）性，NH4Ac水溶液显（）性。

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