极谱分析利用甘汞电极为（）极，滴汞电极为（）极和待测溶液组成电解池。在一定条件下，（）和溶液中待测离子的浓度成正比，这是极谱定量分析的依据。

经典极谱分析法是以滴汞电极为工作电极，以大面积的甘汞电极或静汞电极为参比电极，通过对试液电解获得的电流--电压曲线进行定量和定性分析的方法。

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极谱分析中，使用大面积汞池电极或饱和甘汞电极的目的是：使得大面积的参比电极表现为（）电极，其电极电位在电解时（）。

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使用甘汞电极时，胶帽的正确使用为（）。

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以标准氢电极为参比电极测得φθZn2+/Zn=0.76伏，若以饱和甘汞电极（电极电位为0.24伏）为参比电极，则φθZn2+/Zn为（）。

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甘汞电极在使用时电极内要充满（）溶液。

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下列电池：玻璃电极︱H+（α＝χ）‖饱和甘汞电极，当缓冲溶液PH值＝4.00时，测的电池的电动势为0.209V，测量未知液时，电池电动势为0.312V，求未知液的PH值。

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甘汞电极中KCL溶液浓度不同时，其电极电位也不同。（）

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电位滴定法中银量法一般采用（）做指示电极、饱和甘汞电极做参比电极。

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甘汞电极由（）及（）组成。

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