对于电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是（）。

原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指（）。

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设氢原子中电子处在激发态2s轨道时能量为E1，氦原子处在第一激发态1s12s1时的2s电子能量为E2，氦离子He+激发态一个电子处于2s轨道时能量为E3，请写出E1，E2，E3的从大到小顺序。

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氢原子中的电子处于ψ3，2，1状态时，电子的能量为（）eV， 轨道角动量为（）h/2π， 轨道角动量与z轴或磁场方向的夹角为（）

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Li2+的一个电子所处的轨道的能量等于氢原子1s轨道能量，求该轨道可能是Li2+的哪个轨道？

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在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确？（）

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氢原子处于定态ψ3pz时的能量为（）eV，原子轨道ψ3pz只与变量（）有关，ψ3pz与ψ3px（）相同的简并态 。

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设ΦA和ΦB分别是两个不同原子A和B的原子轨道， 其对应的原子轨道能量为EA和EB，如果两者满足（），（），（）原则可线性组合成分子轨道。对于成键轨道， 如果EA（）EB，则cA（）cB。（注：后二个空只需填 "="，">"或"

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钙原子的3P轨道能量高于3S轨道。

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同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键过程中重新组合成一系列能量相等的新轨道而改变了原有轨道的状态。这一过程称为（）。

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