试利用铍、镁化合物性质的不同鉴别下列各组物质： （1）Be（OH）₂和Mg（OH）₂； （2）BeCO₃和MgCO₃； （3）BeF₂和MgF₂。

（1）分别取Be（OH）₂，Mg（OH）₂的少量固体于两试管，分别滴加NaOH溶液，振荡试管，发现固体物质溶解了的是Be（OH）₂（具有两性），而试管内呈悬浊液，不溶的为Mg（OH）₂（中强碱）。
Be（OH）₂+2OH^－===[Be（OH）₄]^2－
（2）分别取BeCO₃，MgCO₃的少量固体于两试管，分别滴加Na₂CO₃溶液，振荡试管，固体物溶解的为BeCO₃，不反应为MgCO₃。
BeCO₃+Na₂CO₃===Na₂[Be（CO₃）₂]→可溶
MgCO₃比BeCO₃的热稳定性高，BeCO₃稍加热（373K）即分解，MgCO₃加热到813K才分解。
（3）取少量固体于两支试管，分别加入适量蒸馏水，振荡试管，过一段时间后，溶解的为BeF₂，几乎不溶的为MgF₂。
（因在25℃BeF₂的溶解度约为25mol·dm^－3，它是一种吸水性物质，但溶解速度较慢，MgF₂溶解度非常小，在18℃时，100g水溶解0.0076gMgF₂）
BeF₂易形成BeF₄^2－，而MgF₂不易形成MgF₄^2－。

略