A1.49V
B1.32V
C0.89V
D0.73V
大肠杆菌糖原的样品25mg,用2ml1mol/LH2SO4水解。水解液中和后,再稀释到10ml。最终溶液的葡萄糖含量为2.35mg/ml。分离出的糖原纯度是多少?
简答题查看答案
在配合物[Cu(NH3)4]2+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol/L,则溶液中c([Cu(NH3)4]2+)/c(Cu2+)=()(已知Kθf[Cu(NH3)4]2+=2.5×104)
填空题查看答案
已知Eθ(Pb2+/Pb)=-0.126V,Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Kθsp(PbCl2)=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中,加入NaCl(aq)。当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,该半电池的电极电势是多少?将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式,并计算此原电池的标准电动势Eθ。
简答题查看答案
已知25℃水溶液中甲酸HCOOH和乙酸HAc的标准离解常数Kθ分别为1.82×10-4和1.74×10-5。求下列溶液中氢离子的质量摩尔浓度b(H+)。
简答题查看答案
已知25℃水溶液中甲酸HCOOH和乙酸HAc的标准离解常数Kθ分别为1.82×10-4和1.74×10-5。求下列溶液中氢离子的质量摩尔浓度b(H+)。
简答题查看答案
已知25℃水溶液中甲酸HCOOH和乙酸HAc的标准离解常数Kθ分别为1.82×10-4和1.74×10-5。求下列溶液中氢离子的质量摩尔浓度b(H+)。
简答题查看答案
已知Kθd([Zn(CN)4]2-)=1.99×10-17,Eθ(Zn2+/Zn)=−0.763V。则[Zn(CN)4]2-+2e-→Zn+4CN-的Eθ为()。
单选题查看答案
已知25℃水溶液中甲酸HCOOH和乙酸HAc的标准离解常数Kθ分别为1.82×10-4和1.74×10-5。求下列溶液中氢离子的质量摩尔浓度b(H+)。
简答题查看答案
当CaF2固体溶于pH=3.5的缓冲溶液(不含F-)达到平衡后,测得[Ca2+]=1.0×10-3mol.L-1(假设溶液中不存在CaF+离子),求CaF2的KθSP。(已知:Kθa(HF)=3.5×10-4)
简答题查看答案