用纯As₂O₃标定KMnO₄浓度。若0.2112gAs₂O₃在酸性溶液中恰好36.42mlKMnO₄溶液反应，求该KMnO₄溶液的物质的量浓度。（已知MAs₂O₃=197.8g·mol^-1）

已知KMnO4的摩尔式量为158.04，e545=2.2´103，今在545nm处用浓度为0.0020%KMnO4溶液，3.00比色皿测得透光率为（）。

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同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表达的是（）。

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在标定NaOH的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含少量邻苯二甲酸，则NaOH溶液浓度测定结果的绝对误差为（）。

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假设Mg2+和EDTA的浓度均为0.020mol/L，在pH=6时，Mg2+与EDTA络合物的条件稳定常数是多少？并说明在此pH值条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+？若不能滴定，求其允许的最低pH值。（已知lgKMgY=8.7，pH=6时，lgXY（H）=4.8；pH=11时，lgXY（H）=0.7）

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常用于标定NaOH溶液的基准物质为（）。

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在非水酸碱滴定中，标定HClO4所用的基准物质是（）

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有一浓度为2.00×10-3mol/L的有色溶液，在一定吸收波长处，与0.5cm的吸收池中测得其吸光度为0.300，如在同一吸收波长处，与相同的吸收池中测得该物质的另一溶液的百分透光率为0.20%，则此溶液的浓度为多少？

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测得某溶液中Mg2+的浓度，用镁离子选择性电极和饱和甘汞电极在25.0ml的未知试液中，测得电池的电动势为0.445V，再加入5.00ml1.2×10-2mol/LMg2+标准溶液，测得电动势为0.363V。计算Mg2+的浓度。

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在其他条件相同下，若理论塔板数增加一倍，两个临近的分离度将（）

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