B（g）+C（g），在一定的温度和压力下，反应达到平衡。试讨论下列各种因素对A物质解离度的影响： （1）降低气体的总压； （2）通入惰性气体D（g），保持压力不变，体积增加一倍； （3）通入惰性气体D（g），保持体积不变，压力增加一倍； （4）通过C（g），保持体积不变，压力增加一倍。已知反应B、A和反应B、C的标准自由能变分别为△G、和△G，则反应A、C的标准自由能变△G为（）
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反应A[g]+B[g]→C[g]的速率方程式为ν= kC2[A] C[B]，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的（）倍
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某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）＜==＞2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）。
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某基元反应2A（A）+B（g）===C（g），将2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A，B都消耗一半时反应速率的多少倍？（）
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已知△G＝-2.3RTlgK，反应平衡时A[10mol]+B[10mol]←→C[10mol]，则此反应的自由能变化为（）。
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某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，问A和B开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（）
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设可逆反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g），ΔrHθm>0. A和B获得最高转化率的条件是（）
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密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A（g）+B（g）→C（g），若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2/3时，则反应商Q与平衡常数的关系是：Q=1.5Kθ。
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白色固体A加热则分解得固体B和气体混合物C，将C通过冰盐冷却管，则得一无色液体D和气体E，固体B溶于HNO3得溶液F，溶液F中加KI得黄色沉淀G，此沉淀可溶于热水，试确定A，B，C，D，E，F，G的化学式.
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