已知下冰的熔点为0℃，摩尔熔化焓△_fusH_m（H₂O）=6.004kJ•mol^-1，苯的熔点为5.51℃，摩尔熔化焓△_fusH_m（C₆H₆）=9.832kJ•mol^-1。液态水和固态苯的定压摩尔热容C_p，m（H₂O，l）=75.37J•mol^-1•K^-1及C_p，m（C₆H₆，s）=122.59J•mol^-1•K^-1。 今有两个用绝热层包围的容器，一容器中为0℃的8molH₂O（s）与2molH₂O（l）成平衡。另一容器中为5.51℃的5molC₆H₆（l）与5molC₆H₆（s）成平衡。 现将两容器接触，去掉两容器间的绝热层，使两容器达到新的平衡。求过程的△S。

已知100kPa下冰的熔点为0℃，此时冰的比熔化焓△fush=333.3J·g-1。水的均比定压热容Cp=4.184J·g-1·K-1。求绝热容器内向1kg50℃的水中投入0.1kg0℃的冰后，系统末态的温度。计算时不考虑容器的热容。

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常压下冰的熔点为0℃，比熔化焓△fush=333.3J•g-1，水和冰的比定压热容cp（H2O，l）=4.184J•g-1•K-1及cp（H2O，s）=2.000J•g-1•K-1。若系统的始态为一绝热容器中有1kg，25℃的水及0.5kg，-10℃的冰。求系统达到平衡态后，过程的△S。

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Pb的熔点为327.3℃，熔化焓为5.12kJ/mol。 （1）求Pb的摩尔凝固点下降常数Kf。 （2）100gPb中含1.08gAg的溶液，其凝固点为315℃，判断Ag在Pb中是否以单原子形式存在。

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已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓ΔfusH =6025J/mol，某水溶液的凝固点为258.15K ，该溶液的浓度xB为： （）

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在绝热定压容器中，将5mol 40℃的水与5mol 0℃的冰混合，求平衡后的温度，以及该体系的ΔH和ΔS。已知冰的摩尔溶化热为6024J·mol-1，水的定压摩尔热容为75.3 J·K-1·mol-1。

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计算题： 固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJmol-1，摩尔熵变为28.9Jmol-1K-1。计算： （1）1mol固体氨在170K熔化时的Gibbs自由能； （2）在何温度下，固体氨和液体氨在标准状态下达到平衡。

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在273K和293K时，固体苯的蒸气压分别为3.27kPa和12.30kPa，液体苯在293K时的蒸气压为10.02kPa，液体苯的摩尔蒸发焓为34.17kJ.mol-1。试求 （1）303K时液体苯的蒸气压； （2）固体苯的摩尔升华焓； （3）固体苯的摩尔熔化焓。

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已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）=-1366.95kJ·mol-1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）=（）。

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已知水在77℃时的饱和蒸气压为48.891kPa。水在101.325kPa下的正常沸点为100℃。求在此温度范围内水的摩尔蒸发焓。

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