对于气相基元反应，下列条件： （1）温度降低； （2）活化熵越负； （3）活化焓越负； （4）分子有效碰撞直径越大。 能使反应速率变大的条件是（）。

对于气相基元反应，下列条件能使反应速率变大的条件是（） （1）温度降低；（2）活化熵越负； （3）活化焓越小；（4）分子有效碰撞直径越大。

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研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应： 2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl（g） （1）写出该反应的速率方程； （2）该反应的总级数是多少？ （3）其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？ （4）如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？

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已知 2NO2（g） === 2NO（g）+O2（g）是基元反应，ΔrHmΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的速率方程为（），当反应达到平衡时，升高温度平衡常数KΘ（）；降低压力，平衡（）移动。

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对于一般的基元反应：aA+bB→dD+eE，反应速率与反应物浓度间的定量关系为υ=（）

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双分子气相反应A+B=D，其阈能为40kJ•mol-1，有效碰撞分数是6×10-4，该反应进行的温度是（）。

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测得反应2O2→3O2的反应级数等于1，该反应可能是基元反应。

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下列关于基元反应的表述错误的是：（）

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拟用标准型旋风分离器除去炉气中的球形颗粒。已选定分离器直径D=0.4m，固相密度为3000Kg/m3，气相密度为0.674Kg/m3，粘度为3.8×10-5Pa•S；操作条件下的气体量为1200m3/h，对于标准型旋风分离器h=D/2，B=D/4，N=5，ξ=8。求：（1）临界粒径dc（2）压强降ΔP。

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复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2（k1/2k4）1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为（）。

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