将C₂H₄充入温度为T（120℃）、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。容器中C₂H₄的体积分数为5.0％，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了C₂H₄的燃烧反应：C₂H₄（g）十3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）。燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为（）

乙烯水合生产乙醇的反应为：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。实验归纳出平衡常数Kөp与温度T和压力p的关系为： 计算反应在300℃、7093kPa（70atm）下进行反应时乙醇的平衡产率。原料组成C2H4（g）：H2O（g） =1：3（摩尔比）。

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恒定温度下，将1.0L204kPa的氮气与2.0L303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p（N2）＝（）kPa；p（O2）＝（）kPa；容器内的总压力p＝（）kPa。

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为了试验容器的强度，必须使容器壁受到比大气压力高0.1MPa的压力。为此把压力等于大气压力。温度为13℃的空气充入受试验的容器内，然后关闭进气阀并把空气加热。已知大气压力B＝101.3kPa，试问应将空气的温度加热到多少度？空气的内能、焓和熵的变化为多少？

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用蒸汽干度计测定蒸汽干度时，将绝对压力为1MPa的湿蒸汽向大气节流，节流后测得其温度为120℃，求湿蒸汽原有的干度（若大气压力为0.1MPa），并将初、终状态表示在图上。

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在常压和2300℃下在管式反应器中进行纯度为90%的甲烷高温热裂解反应： （1）若以C2H4为目的产物，忽略第三步反应，C2H4的最大收率为多少？ （2）若考虑第三步反应，C2H4的最大收率是否改变？ （3）用图表示各组分浓度随空时的变化关系。 （4）若改变甲烷的进料浓度，产物分布曲线是否改变？ （5）若改变反应温度，产物分布曲线是否改变？若提高反应温度，C2H4的收率是增加还是减少？乙炔的收率是增加还是减少？

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在一个恒温，容积为2dm3的真空容器中，依次充入温度相同、始态为100 kPa，2 dm3的N2（g）和200 kPa，1 dm3的Ar（g），设两者形成理想气体混合物，则容器中的总压力为（）。

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已知气相反应A3→3A的半衰期与初始浓度无关，在温度T时，将A3放入密闭容器中，其初始压力p0，当反应进行了t后，物系总压力变成p，则速率常数k=（）。

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在一定的温度下，一定量的PCl5（g）在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将：（）

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某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝（）。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g（该温度下水的密度为0.997g·mL-1），集气瓶的容积为0.936L；该气体的密度ρ＝（）.·L-1，摩尔质量M＝（）·moI-1。

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