已知气相反应A₃→3A的半衰期与初始浓度无关，在温度T时，将A₃放入密闭容器中，其初始压力p⁰，当反应进行了t后，物系总压力变成p，则速率常数k=（）。

当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为（）。

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有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二级反应，其半衰期为t1/2′，那么（）

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有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二级反应，其半衰期为t1/2’，那么：（）

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某反应的速度常数k=4.62×10-2分-1，又初始浓度为0.1m，该反应的半衰期为15分。

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下图电路中，A3A2A1A0=0110,B3B2B1B0=0011，CI的初始值为0，经过4个CLK信号作用后，A3A2A1A0的数据为（）

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某一级反应A→B，在某温度下的初速率为4.00×10-3mol·dm-3· min-1，2小时后的速率为1.00×10-3mol·dm-3· min-1。求：  （1）反应速率常数；  （2）半衰期；  （3）反应物初始浓度。

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（1）溶液的体积Vt是浓度m2的函数，若Vt=a+bm2+cm22，试列出的表达式，并说明a，b的物理意义。（m2为溶质的摩尔数/1000克溶剂） （2）若已知=a2+2a3m2+3a4m22，式中a2，a3，a4均为常数，试把V（溶液的体积）表示m2的函数。

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某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：（）

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在294.2K时，一级反应A→C，直接进行时A的半衰期为1000分钟，温度升高45.76 K，则反应开始0.1分钟后，A的浓度降到初始浓度的1/1024，若改变反应条件，使反应分两步进行：，巳知两步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol-1，E2 = 167.36 kJ·mol-1，问500K时，该反应是直接进行，还是分步进行速率快(假定频率因子不变)？两者比值是多少？

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