下列物质,FeCl2,SnCl2,H2,KI,Mg,Al,在一定条件下都能作还原剂,试根据标准电极电势表,把它们按还原能力的大小排列成顺序,并写出它们在酸性介质中的氧化产物。
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现有下列物质:FeCl2,SnCl2,H2,KI,Li,Mg,Al,它们都能作为还原剂,试根据标准电极电势表,把这些物质按还原本领的大小排列成顺序,并写出它们在酸性介质中的氧化产物。
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根据标准电极电位和电极电位Nernst方程计算下列电极电位:
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在强酸性介质中,以二甲酚橙为指示剂,测定ZnEDTA配合物的EDTA组分,需使用的标准溶液是()。
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现有铁电极与标准氢电极组成原电池,测得其电动势为0.44V,根据有关公式计算得铁的标准电极电位应为()。
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当电流等于扩散电流一半时,滴汞电极的电位称为()。不同离子在不同介质中具有特征值,是极谱()分析的基础。
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金属的电化学腐蚀是金属作原电池的阳极而被氧化,在不同的pH条件下,原电池中的还原作用可能有下列几种情况: 所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子的活度至少为10-6。现有如下6种金属:Au、Ag、Cu、Fe、Pb和Al,试问哪些金属在下列pH条件下会被腐蚀: (1)强酸性溶液pH=1; (2)强碱性溶液pH=14; (3)微酸性溶液pH=6; (4)微碱性溶液pH=8; 所需的标准电极电势自己查阅,设所有的活度因子均为1。
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根据标准电极电位,判断卤素离子X-能被O2氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是()
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KMnO4在不同介质中可被还原至不同价态,在酸性介质中还原时,其基本单元为();在中性介质中还原时,其基本单元为();在强碱性介质中还原时,其基本单元为()。
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