A+0.44V
B-0.44V
C0.00V
D无法确定
含有氢电极H2(101325Pa)∣H+(?)。该电极作用的溶液由浓度均为1.0mol·L–1的弱酸(HA)及其钾盐(KA)所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得其电动势E=0.38V,并知氢电极为正极,另一电极的(–)=–0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸(HA)的KaΘ各为多少?
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由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池,测得其电动势为1.64V,此时钴电极为负极。已知φΘ(Cl2/Cl-)=1.36V,问: (l)标准钴电极的电极电势为多少?(不查表) (2)此电池反应的方向如何? (3)当氯气的压力增大或减小时,原电池的电动势将发生怎样的变化? (4)当Co2+的浓度降低到0.010mol˙L-1时,原电池的电动势将如何变化?数值是多少?
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为了测定电极的电极电势,需将待测电极与标准氢电极组成电池,这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是()
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用pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成电池,当标准液的pH=4.0时,测得电池电动势为-0.14V,于同样的电池中放入未知pH值的溶液,测得电动势为0.02V,则未知液的pH值为()
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用图示表示下列反应可能组成的原电池,并利用标准电极电势数据计算反应的标准平衡常数。
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任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应(或电极反应)组成原电池。
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用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池,当电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时,在25℃时用毫伏计测得电池电动势为0.209V;当缓冲溶液由未知溶液代替时,毫伏计读数如下: (1)0.312V; (2)0.088V; (3)-0.017V 计算每个未知溶液的pH。
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由氢电极和指示电极(SCE)组成的电池为:Pt,H2(101325Pa)│HA(0.2mol/L)‖SCE。电池的电动势为+0.693v(25℃),φSCE=+0.244v。不考虑离子强度的影响,请计算HA的离解常数。
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已知Eθ(Pb2+/Pb)=-0.126V,Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Kθsp(PbCl2)=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中,加入NaCl(aq)。当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,该半电池的电极电势是多少?将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式,并计算此原电池的标准电动势Eθ。
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