考察钙原子的一个4s电子激发到（i）4p和（ii）3d亚层的情况，推导两个组态的谱项和光谱支项，运用下列选择定则，根据在这些激发态之间的跃迁来解释观察到的钙的发射光谱。

H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为（）

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将一个基态氢原子的电子转移到无限远的地方，需要2.179*10-18J。若将一个电子由n=3的能级激发到n=∞的能级，所需要的能量为：（）

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设氢原子中电子处在激发态2s轨道时能量为E1，氦原子处在第一激发态1s12s1时的2s电子能量为E2，氦离子He+激发态一个电子处于2s轨道时能量为E3，请写出E1，E2，E3的从大到小顺序。

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写出镁原子基态和第一电子激发态的光谱项。 

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原子发射光谱是由电热能对气态原子外层电子的激发跃迁产生的，线光谱的形成原因是（）

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已知锂原子光谱项数值为（cm-1为单位）：2s 43486.3，2p 28582.5，3s 16280.5，3p 12560.4，3d 12203.1，4s 8475.2，4p 7018.2，4d 6863.5，22284f 6856.1，5s 5187.8，5p 4470.4，5d 4389.6，5f 4381.8。 根据以上数据作出锂原子能级图，并按选择定则计算主系、锐系、漫系、基系可能产生的谱线的具体波长（以nm为单位）。

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某元素的价电子为4s24p4，问：它的最外层、次外层的电子数；它的可能氧化态，它在周期表中的位置（周期、族、区），它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。

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处于高能级E2的电子，在未受外界激发的情况下，自发地跃迁到低能级E1，从而发射出一个能量为hf（=E2-E1）的光子的过程称为（）

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处于高能级E2的电子，在未受外界激发的情况下，自发地跃迁到低能级E1，从而发射出一个能量为hf（=E2-E1）的光子的过程称为（）。

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