已知某元素原子的价电子层结构为3d34s2，则该元素的的元素符号为：（）
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某元素基态原子外层电子构型为n=4， l=0的轨道上有两个电子，n=3，l=2的轨道上有7个电子，该元素的电子结构式（），属于（）周期（）族的元素。
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有第四周期的A、B、C、D四种元素，它们的价电子数依次为1、2、2、7，且原子序数A、B、C、D依次增大，已知A与B的次外层电子数为8，C与D次外层电子数为18，试问： （1）那些是金属元素？ （2）A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么？ （3）B、D两元素，问能否形成化合物？写出分子式。
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有人推测尚未合成的第114号元素有相当稳定的同位素，恰处在不稳定核素的“海洋”中浮起的一群较稳定核素的“岛屿”的中心。问：114号元素是第几周期第几族元素？它的可能氧化态？
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某元素的二价阳离子核外有24个电子，该元素原子的外层电子构型是（）。
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请问下列所问是什么元素？ （1）某元素+2价离子和Ar的电子构型相同； （2）某元素的+3价离子和F-的电子构型相同； （3）某元素的+2价离子的3d电子数为7个
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某元素失去电子，化合价升高的过程叫（）；另一元素得到电子化合价降低的过程叫（）。
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ⅠA和ⅠB族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效和电荷数和原子半径两方面予以解释。
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某元素位于周期表中36号元素之前，该元素失去2个电子以后，在角量子数l=2的轨道上正好半充满，试回答：
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