恒温下，采用（）2HI=H₂+I₂反应，平衡向正方向移动。

将黄铁矿FeS2在一定条件下燃烧时产生之气体SO2与碘溶液吸收反应如下：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2↑ SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。在反应中FeS2与I2的物质的量之比（）。

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（1）HCl+NaOH=H2O+NaCl （2）Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2 （3）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 （4）Cl2+2I-=2Cl-+I2 上面反应中属于氧化还原反应的是（）

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配平方程式：（）NO2+（）H++（）I-→（）NO+（）I2+（）H2O

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在反应Br2+2I-→2Br-+I2中，下列说法正确的是（）。

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与H2S反应不能生成沉淀的物质是（）。

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测定H2S，应该采用（）。

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碘量法滴定条件非常重要，必须在（）溶液中进行。在碱性溶液中I2与 S2O32-将会发生副反应，反应式：（），I2在碱液中还会发生（）在强酸性溶液中，（） 会发生分解，同时（）在酸性溶液中更易被空气中O2所氧化。

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在化学反应CO2-3+H2O达到平衡时，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取下述（）方法.

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对于处于下列化学平衡状态的下列反应：CO＋H2O（g）⇆CO2＋H2，如果降低温度有利于H2的生成，那么正反应是放热反应还是吸热反应？如果要提高CO的转化率，应该采取哪些措施？为什么？

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