设某基元反应在500K时实验活化能为83.14kJ/mol，则此反应的临界能为：（）

在300K时，某基元反应的阀能Ec=83.68kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于（）。

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已知某反应的活化能为144.35kJ•mol-1，反应的指前因子A=2.917×1011s-1。试求500K时反应的半衰期。

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A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（）

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A→B+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（）。

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某双原子分子分解反应的临界能为83.68kJ/mol，在300K时活化分子所占的分数是：（）

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某双原子分子分解反应的临界能为83.68kJ/mol，在300K时活化分子所占的分数是： （）

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某双原子分子分解反应的临界能为83.68kJ•mol-1，求在300K时活化分子所占的分数。

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某基元反应2A（A）+B（g）===C（g），将2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A，B都消耗一半时反应速率的多少倍？（）

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N2和H2合成NH3，在673K下，动力学实验测定结果表明没有催化剂时，其活化能为334.9kJ·mol-1，用Fe催化时，活化能降至167.4kJ·mol-1。假定催化和非催化反应的指前因子相等，则两种情况下，求反应速率常数之比值kcat/k0。

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