写出下列各体系的质子条件式。 (1)NH4H2PO4 (2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2) (3)NaOH(C1)+NH3(C2) (4)HAc(C1)+NaAc(C2) (5)HCN(C1)+NaOH(C2)
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指出下列各碱中: (1)CO32-,O2-,ClO4-和NO3-(在水溶液中) (2)HSO4-,NO3-和ClO4-(在H2SO4中) (一)哪一个碱性太强以致无法用实验研究; (二)哪一个碱性太弱以致无法用实验研究; (三)哪一个可直接测量碱度(提示:考虑溶剂的拉平效应)。
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判断下列各组中两种物质的熔点高低。 (1)NaF、MgO (2)BaO、CaO (3)SiC、SiCl4 (4)NH3、PH3
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下列操作对溶液的酸度有何影响? (1)往液NH3中加入Li3N; (2)往KI水溶液中加入HgO; (3)往(NH4)2SO4水溶液中加入CuSO4; (4)往NaOH水溶液中加入Al(OH)3; (5)往H2SO4溶液中加入Na2SO4。
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在288K时,将NH3气通入一盛有水的玻璃球内,至NH3不再溶解为止。已知空玻璃球重3.926g,盛有饱和溶液共重6.944g,将此盛液的玻璃球放在50.0cm-3、0.55mol·dm-3的H2SO4溶液中,将球击破,剩余的酸需用10.4 cm-3、1.0 mol·dm-3NaOH中和,试计算288K时,NH3在水中的溶解度。
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在氨气和稀硫酸进行气液反应,若H2SO4浓度大于临界浓度,则该过程的宏观反应速率的阻力主要集中在()。
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在氨气和稀硫酸进行气液反应,若H2SO4浓度大于临界浓度,则该过程的宏观反应速率的阻力主要集中在()。
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下列各对化合物中哪个有较大的键角,说明原因。 (1)CH4和NH3 (2)HOCl和HOH
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N2和H2合成NH3,在673K下,动力学实验测定结果表明没有催化剂时,其活化能为334.9kJ·mol-1,用Fe催化时,活化能降至167.4kJ·mol-1。假定催化和非催化反应的指前因子相等,则两种情况下,求反应速率常数之比值kcat/k0。
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