求下列电池的E，并指出正、负极，写出电极反应和电池反应。 （1）Pt|Fe²⁺（1mol•L^－1），Fe³⁺（0.0001mol•L^－1）‖I^－（0.0001mol•L^－1|I₂（s）|Pt （2）Zn|Zn²⁺（0.1mol•L^－1）‖Cu²⁺（0.1mol•L^－1）|Cu （3）Pt|H₂（100kPa）|H⁺（0.001mol•L^－1）‖H⁺（1mol•L^－1）|H₂（100kPa）|Pt （4）Zn|Zn²⁺（0.0001mol•L^－1）‖Zn²⁺（0.01mol•L^－1）|Zn

将反应Ag（s）+1/2Cl2（g）=AgCl（s）设计成原电池，已知在25℃时 ， ，标准电极电势EΘ（Ag+│Ag）=0.7994V，EΘ（Cl-│Cl2（g）│Pt）=1.3579V。 （1）写出电极反应和电池图示； （2）求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr； （3）求25℃时AgCl的活度积。

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写出电极单边缩放量的计算公式，并指出其含义。

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写出以下电池的电极反应及电池反应式，并计算25℃时电动势E及ΔrGm，Kθ；并判断电池反应能否自发进行？ Pb（s）|Pb（NO3）2[a（Pb2+）=1]||AgNO3[a（Ag+）=1]|Ag（s）（已知：φθ（Pb2+|Pb）=-0.1265V，φθ（Ag+|Ag）=0.7994V）

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已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.126V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Kθsp（PbCl2）=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl（aq）。当c（Cl-）=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势Eθ。

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燃料电池的电池反应为：H2（g）＋1/2O2（g）→H2O（l） 已知E（O2，H+，H2O）＝1.229 V, （1）写出电池表示式及电极反应； （2）当H2，O2的压力都为p时，计算电动势值； （3）计算电池反应的平衡常数； （4）计算1molH2（g）所能作出的最大电功。

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在铅蓄电池的充、放电过程中，正、负极上所有的活性物都参加反应。

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已知电池（-）Ag|AgCl|Cl-（1mol.L-1）||I-（1mol.L-1）|I2|Pt（+），该电池电极反应是（），正极反应（），负极反应（）。

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用高率放电计测量蓄电池单格电池正、负极桩，如果是充足电的，则放电计上电压显示值至少为（）

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25℃时，φΘMnO4-/Mn2+=115V，φΘSO4-/H2SO3=0.20V，若将上两电极组成原电池，写出： A.配平的离子反应方程式为（） B.标准电动势EΘ为（） C.标准平衡常数KΘ为（）

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