燃料电池的电池反应为：H₂（g）＋1/2O₂（g）→H₂O（l） 已知E（O₂，H⁺，H₂O）＝1.229 V, （1）写出电池表示式及电极反应； （2）当H₂，O₂的压力都为p时，计算电动势值； （3）计算电池反应的平衡常数； （4）计算1molH₂（g）所能作出的最大电功。

25℃时电池反应H2（g）+（1/2）O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E2是（）

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25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E01，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E02是：（）

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H2-O2燃料电池在酸、碱性不同的介质中，它的电池反应有何不同？

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在电池Pt│H2（g，100kPa）│HI溶液（a=1）│I2（s）│Pt中，进行如下电池反应：

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某电池的电池反应可写成：  （1）H2（g） + 1/2O2（g） ─> H2O（l）  （2）2H2（g） + O2（g） ─> 2H2O（l）   用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（）

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燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是（）。

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今有电池：（—）Pt（s）|H2（g）|H+||Cu2+|Cu（s）（+），要增加电池电动势的办法是（）。

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在298K和标准压力时，将反应安排成燃料电池，计算该电池的热效率。已知该反应的若将反应放出的热量利用Carnot机做功，设高温热源为1000K，低温热源300K，计算所做的功，并计算该功占燃料电池所做功的分数。

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在燃料电池中，发生反应的是氧气和氢气。

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