简答题
正确答案
据价键理论（特别是杂化轨道理论）和分子轨道理论（包括离域π键理论）分析诸“分子”的成键情况，即可推断它们的形状、极性和不成对电子数。兹将结果列于下表：
答案解析
略
相似试题
写出下列分子或离子所属点群。 （1）C2H （2）CO32- （3）反式—N2F2 （4）NO2- （5）B2H6 （6）HCN （7）Cr （8）ClF（T型） （9）NO3- （10）ClO4-
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写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道：CS2，NO2+，NO3-，BF3，CBr4，PF44，SeF6，SiF5-，AlF63-，IF6+，MnO4-，MoCl5，（CH3）2SnF2。
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二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）+Q在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（）
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能鉴别NO2-离子的试剂是（）
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基乙酸在酸性溶液中的分解反应 （NO2）CH2COOH→CH3NO2（g）+CO2（g） 为一级反应。25℃，101.3kPa下，于不同时间测定放出的CO2（g）的体积如下： 反应不是从t=0开始的。求速率常数。
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离子氮化是在以下（）中进行辉光离子放电。 Ⅰ．NH3；Ⅱ．N2；Ⅲ．NO2。
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有一化合物A分子式为C7H7NO2，无碱性，还原后变成B分子式为C7H9N，有碱性，把B与亚硝酸钠和盐酸作用，加热后能放出氮气而生成对甲苯酚，试写出A和B的结构简式。
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燃烧分解法测定C、H元素时，若样品还含有N元素，产物CO2、H2O、NO2三个吸收管的顺序为（）
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高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v（NO2）＝k〔NO2〕2 在592K，速率常数是4.98×10-1L/（mol·s），在656K，速率常数变为4.74 L/（mol·s），计算该反应的活化能。
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