高温时NO₂分解为NO和O₂，其反应速率方程式为：v（NO₂）＝k〔NO₂〕² 在592K，速率常数是4.98×10^-1L/（mol·s），在656K，速率常数变为4.74 L/（mol·s），计算该反应的活化能。

如果2NO2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为（），若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反应速率变为原来的（）倍。

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反应NO+（1/2）O2=NO2的速率在温度升高时反而下降，这是因为（）

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已知基元反应2NO2=2NO+O2，其速度方程式（）；将NO2的浓度增加至原来的2倍，其反应速度为原来的（）倍。

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高温下二氧化氮的分解为二级不可逆反应。在平推流反应器中101.3kPa下627.2K时等温分解。已知k=1.7m3kmol-1s-1，处理气量为120m3hr-1（标准状态），使NO2分解70%。当（1）不考虑体积变化； （2）考虑体积变化时，求反应器的体积。

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660K时，反应2NO（g）+O2（g）==2NO2（g），NO和O2的初始浓度C（NO）和C（O2）以及反应初始时-dC（NO）/dt 的实验数据如下： （1）写出反应的速率方程式。  （2）求反应级数及660K时的速率常数。  （3）当T=660K时c（NO）=c（O2）=0.15mol. L-1，反应速率为多大？

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基乙酸在酸性溶液中的分解反应 （NO2）CH2COOH→CH3NO2（g）+CO2（g） 为一级反应。25℃，101.3kPa下，于不同时间测定放出的CO2（g）的体积如下： 反应不是从t=0开始的。求速率常数。

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已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多NO2，应采取的措施是（）

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反应NO2（g）=NO（g）+ 1/2O2（g） 的Kθ=a 则反应： 2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）的Kθ‘应为（）

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在673K时，设反应可以进行完全，并设产物对反应速率影响。经实验证明该反应是二级反应，速率方程可表示为速率常数k与反应温度T之间的关系为： 试计算： （1）该反应的指前因子A及实验活化能Ea； （2）若在673K时，将NO2（g）通入反应器，使其压力为26.66kPa，发生上述反应，当反应器中的压力达到32.0kPa时所需的时间（设气体为理想气体）。

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