简答题

解释为什么在水溶液中八面体配位的Mn3+不稳定,而八面体配位的Cr3+却稳定。

正确答案

水是弱场配体,故Mn(H2O)3+6为高自旋配位离子(P=28000cm-1,Δ0=21000cm-1), 其d电子排布为(t2g3(e+g1,场稳定化能为-0.6Δ0。处在e+g轨道上的电子易失去, 失去后配位场稳定化能增大到-1.2Δ0。这就是Mn(H2O)3+6不稳定的原因。另外,他还容易发生Jahn-Teller变形。 Cr(H2O)3+6中电子的排布为(t2g3(e+g1。配位场稳定化能为-1.2Δ0。反键轨道上无电子是Cr(H2O)3+6较稳定的原因。该配合离子不发生Jahn-Teller变形。

答案解析

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