简答题

以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc（K_a=1.8x10^-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。

正确答案

滴定前0.1000mol/LHAc（pK_a=4.74）溶液，c/K_a>100，cK_a>10K_w，
可用最简式：[H⁺]=（K_ac）^1/2=1.30x10^-3mol/L，pH=2.89
滴定误差-0.1%，加入NaOH19.98mL时
因为NaOH的滴入，溶液为HAc及其共轭碱Ac^-组成的缓冲溶液，
PH=pK_a+lg[Ac^-]/[HAc]=4.74+lg（19.98/0.02）=7.74
滴定误差+0.1%，加入NaOH20.02mL时，NaOH过量，
[OH^-]=（20.02-20.00）/（20.02+20.00）=5.00x10^-5mol/L，pOH=4.30，pH=9.70
滴定突跃范围：7.74~9.70
化学计量点，NaOH和HAc定量反应全部生成NaAc，又因溶液的体积增大1倍，
故：C_Ac^-=0.0500mol/L，此时溶液的碱度主要由Ac^-的解离所决定。
K_b=K_w/K_a=5.6x10^-10，c/K_b>100，cK_b>10K_w，
所以[OH^-]=（cK_b）^1/2=（0.0500x5.6x10^-10）^1/2=5.3x10^-6mol/L，
pOH=5.28 pH=8.72

答案解析

略

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