单选题
A
B
C4×10-2
D
正确答案
答案解析
略
相似试题
反应H2（g）+Br2（g）⇋2HBr（g）在800K时平衡常数Kθ=3.8×105，1000K时平衡常数Kθ=1.8×103，则此反应（）
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已知反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g），在1297K和1495K时的K°分别为1.6*105和3.5*104，则该反应的焓变或自由能变：（）
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气相反应合成HBr：H2（g）+Br2（g）==2HBr（g），其反应历程为： ①试推导HBr生成反应的速率方程； ②已知键能数据如下，估算各基反应之活化能。
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已知反应2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）的反应历程是： （1）NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）快 （2）NOBr2（g）+NO（g）=2NOBr（g）慢 则该反应对NO的级数为（）。
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反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）在713K时K°=49，若698K时的K°=54.3。 （1）上述反应的ΔrHm°为多少？（698~713温度范围内），上述反应是吸热反应，还是放热反应？ （2）计算713K时的ΔrGm°。 （3）当H2、I2、HI的分压分别为100Pa、100kPa和50kPa时计算713K时反应的ΔrGm。
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乙烯水合生产乙醇的反应为：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。实验归纳出平衡常数Kөp与温度T和压力p的关系为： 计算反应在300℃、7093kPa（70atm）下进行反应时乙醇的平衡产率。原料组成C2H4（g）：H2O（g） =1：3（摩尔比）。
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ΔrHmΘ＞0的可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定条件下达到平衡后：加入H2O（g），则H2（g）的物质的量将（）；升高温度，H2（g）的物质的量将（）；增大总压，H2（g）的物质的量将（）；加入催化剂H2（g）的物质的量将（）
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已知反应：2NO（g）+Br（g）=2NOBr（g）的反应历程是 （1）NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）快 （2）NOBr2（g）+NO（g）=2NOBr（g）慢 则反应的速率方程应为：（）
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试用标准摩尔熵法计算25℃时制氢反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的
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