Ag₂CrO₄饱和溶液的Ksp=（）。

氯化银的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S（单位：mol/l）的关系是SAgCl（）SAg2CrO4。

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当溶液中［M＋］·［A－］=Ksp时，没有沉淀的生成和溶解。

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AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓若反应刚好达到终点（反应物没剩余）这时溶液［Ag+］=Ksp（AgCl）。（）

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将0.1mol/L的BaCl2溶液与0.01mol/L的H2SO4溶液等体积混合后，是否有BaSO4沉淀生成？（BaSO4的Ksp=1.1×10-10）

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计算在200mlBaSO4饱和溶液中，由于溶解所损失的质量是多少？如果让沉淀剂Ba2+过量0.01mol/L，这时的溶解损失量又是多少？[M（BaSO4）=233，25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×10-10]

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利用溶度积原理判断[M]m[A]。=Ksp时，为（）。

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物质的溶度积常数（Ksp）小于乙物质，则甲物质的溶解度一定小于乙物质。

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根据溶度积原理，难溶化合物的Ksp为一常数，所以加入沉淀剂越多，则沉淀越完全。

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25℃时，AgCl的溶解度为0.192×10-3g，其溶度积常数Ksp=（）。（AgCl的摩尔质量为143.4）

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