当溶液中［M^＋］·［A^－］=Ksp时，没有沉淀的生成和溶解。

利用溶度积原理判断[M]m[A]。=Ksp时，为（）。

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AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓若反应刚好达到终点（反应物没剩余）这时溶液［Ag+］=Ksp（AgCl）。（）

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计算在200mlBaSO4饱和溶液中，由于溶解所损失的质量是多少？如果让沉淀剂Ba2+过量0.01mol/L，这时的溶解损失量又是多少？[M（BaSO4）=233，25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×10-10]

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Ag2CrO4饱和溶液的Ksp=（）。

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朗伯-比尔定律：A=abc，其中符号C代表有色溶液的（）；b代表光通过有色溶液的（），a称为（）；当C等于1mol/L，b等于1cm时，则a以符号（）表示，并称为摩尔（）

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当缓冲溶液浓度较高，溶液中（）比较接近时缓冲溶液的缓冲容量最大。

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计算题：当PH=10时，溶液中〔H+〕和〔OH-〕各多少mol/L？

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将0.1mol/L的BaCl2溶液与0.01mol/L的H2SO4溶液等体积混合后，是否有BaSO4沉淀生成？（BaSO4的Ksp=1.1×10-10）

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在容量瓶中稀释溶液时，当稀释到全部容积的（）处时应平摇几次，轻摇烧杯，如反应激烈，应加入（）溶剂。

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