热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H298=-92.2kJ·mol-1表示（）
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已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），ΔrHθm=–92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（）
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已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K°=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g），则K°、反应商Q和ΔrGm°的关系是：（）
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N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1，生高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为（）。
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已知反应N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）的△rHΘm（298.15）=―91.8kJ·mol-1，请比较400K、500K、600 K 时的K值大小。
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设H2，N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa，N2的分压为100kPa，H2的物质的量的分数为0.40，试计算下列几种情况的Kp值.1.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）K12.NH3（g）═N2（g）+H2（g）K2
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已知298K时，NH3（g）的ΔfHmΘ= –46.19 kJ·mol–1，反应N2（g）+3H2（g） ===2NH3（g）的ΔrSmΘ=–198 J·mol–1·K–1，欲使此反应在标准态下能自发进行，所需温度为（）
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和数据，计算下列反应在298K时的，和 （1）Ca（OH）2（s）+CO2（g）＝CaCO3（s）+H2O（l） （2）N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） （3）2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）
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反应N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） 的ΔrHθm，298 = －92.2KJ.mol-1， 若升高温度，则ΔrHθm，T（）；ΔrSθm，T（）；ΔrGθm，T（）（要求定性回答）
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