简答题

已知H3PO4的K1=7.5×10,K2=6.2×10-8,K3=2.2×10-1问0.1mol·L-1的H3PO4溶液中H+浓度是多少mol·L-1

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相似试题
  • 已知H3PO4的K1=7.6×10-3,K2=6.8×10-8,K3=4.4×10-13,则H2PO4-的共轭碱是(), H2PO4-的()Kb

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  • 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为()已知H2CO3的K1=4.2×10-7,K2=5.61×10-11

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  • 已知Ag+-NH3络合物的K1=103.20,K2=103.80。在含有1.0×10-3mol/LAgNO3的氨性缓冲溶液中,已知其中游离NH3的浓度为1.0mol/L,则平衡时Ag(NH3)2+浓度为()

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  • 氢硫酸电离常数K1= 1×10-7,K2=1×10-13,在0.1mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是()

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  • NaHCO3溶于水有下列平衡, HCO3-+H2O→H3O++CO32------(1) HCO3-+H2O→H2CO3+OH------(2) (1)+(2)得:2HCO3-→H2CO3+CO32- 该反应的K为() (已知:H2CO3的K1=4.3×10-7,K2=5.61×10-11)

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  • 以0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H3PO4(Ka1=7.5x10-3;Ka2=6.2x10-8;Ka3=5x10-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为()

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  • 已知下列反应的平衡常数:H(+ S (s) == H2S 2g)(g) K1;S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2;则反应H2(g)+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 ()。

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  • 在CSTR中进行下述反应: 如果k1/k2=8, k2/k3=30,CB6=10.0mol/l,氯对苯的加料比=1.4,k1τ=1l/mol,( τ为空时),试计算反应器出口B,M,D,T,C的浓度。各个反应对各反应物均为一级。

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  • 已知:Kθa.1(H3PO4)=7.1×10-3,Kθa.2(H3PO4)=6.3×10-8,Kθa(HAc)=1.75×10-5。反应H3PO4+Ac-→HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于()。

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